Lycée – 1re générale – Physique-Chimie – changement d’etat d’eau – Lycée – 1re générale – Physique-Chimie

Reconnaître et nommer les différents changements d’état de l’eau dans des situations concrètes.

Associez chaque description à un changement d’état de l’eau (fusion, solidification, vaporisation, condensation, sublimation, brinsublimation).

1. L’eau des flaques disparaît par temps chaud.
2. La glace fond dans un verre.
3. De la buée apparaît sur une vitre froide.
4. De la neige se forme dans un congélateur.
5. De la glace sèche disparaît sans passer par l’état liquide.
6. De la vapeur d’eau se transforme en gouttelettes sur un miroir.

Aucun

10 minutes

1. Vaporisation
2. Fusion
3. Condensation
4. Solidification
5. Sublimation
6. Condensation

• Remédiation : Proposer des exemples supplémentaires avec des images mentales (ex : “Imaginez un verre d’eau au soleil”).
• Approfondissement : Demander aux élèves de donner un exemple personnel pour chaque changement d’état.

Appliquer la formule Q = m × L pour calculer l’énergie nécessaire à un changement d’état.

Calculez l’énergie nécessaire pour faire fondre 500 g de glace à 0°C. Donnez la réponse en joules (J). (L = 334 kJ/kg pour la fusion de la glace).

• Utilisez la formule Q = m × L.
• Convertissez les unités si nécessaire.

Calculatrice

15 minutes

• Q = 0,5 kg × 334 kJ/kg = 167 kJ = 167 000 J

• Remédiation : Fournir un exemple similaire avec des valeurs plus simples (ex : 100 g de glace).
• Approfondissement : Demander de calculer l’énergie nécessaire pour faire bouillir la même quantité d’eau (Lv = 2 260 kJ/kg).

Représenter graphiquement les changements d’état de l’eau et leurs relations.

Dessinez un schéma conceptuel (sans figure) décrivant les transitions entre les trois états de l’eau (solide, liquide, gazeux) et les processus associés.

• Listez les états et les transitions.
• Utilisez des flèches pour montrer les changements.
• Ajoutez les noms des processus (ex : “fusion → liquide”).

Feuille et stylo

20 minutes

Exemple de schéma :

Solide (glace) ← Solidification ← Liquide (eau) → Vaporisation → Gazeux (vapeur)
       ↑ Fusion ↑                     ↓ Condensation ↓

• Remédiation : Proposer un modèle partiel à compléter.
• Approfondissement : Ajouter les énergies impliquées (ex : “fusion : +334 kJ/kg”).