📌 Niveau : Lycée – 1re générale
📚 Domaine ou Discipline : Physique-Chimie
📝 Type d’activités ou d’exercices : Équation
Exercice 1 — Résolution d’une équation de premier degré
Objectif pédagogique : Manipuler les équations du premier degré pour isoler l’inconnue.
Consigne pour l’élève : Résous l’équation suivante en détaillant chaque étape.
Exercice à réaliser :
- 3x + 5 = 2x – 4
Matériel requis : Aucun
Temps estimé : 10 minutes
Corrigé détaillé :
- Soustraire 2x des deux côtés : 3x – 2x + 5 = -4 → x + 5 = -4
- Soustraire 5 des deux côtés : x = -4 – 5 → x = -9
Différenciation pédagogique :
- Remédiation : Proposer une équation plus simple (ex: 2x + 3 = 7).
- Approfondissement : Ajouter un terme fractionnaire (ex: 4x/3 + 2 = 6).
Exercice 2 — Équation de réaction chimique
Objectif pédagogique : Écrire et équilibrer une équation chimique à partir d’un énoncé.
Consigne pour l’élève : Écris l’équation équilibrée de la combustion complète du méthane (CH₄) dans le dioxygène (O₂), produisant du dioxyde de carbone (CO₂) et de l’eau (H₂O).
Exercice à réaliser :
- Écrire l’équation brute, puis l’équilibrer en ajustant les coefficients stœchiométriques.
Matériel requis : Aucun
Temps estimé : 15 minutes
Corrigé détaillé :
Équation brute : CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O
Équation équilibrée : CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
Différenciation pédagogique : - Remédiation : Fournir les formules chimiques déjà écrites.
- Approfondissement : Demander de calculer les masses molaires des réactifs et produits.
Exercice 3 — Loi des gaz parfaits
Objectif pédagogique : Appliquer la loi PV = nRT à un problème concret.
Consigne pour l’élève : Un gaz occupe un volume de 2,5 L sous une pression de 1,2 atm à 25°C. Calcule la quantité de matière (en moles) de ce gaz.
Exercice à réaliser :
- Utiliser la loi PV = nRT avec R = 0,082 L·atm·K⁻¹·mol⁻¹.
Matériel requis : Calculatrice
Temps estimé : 10 minutes
Corrigé détaillé :
- Convertir 25°C en Kelvin : T = 25 + 273,15 = 298,15 K
- Appliquer la formule : n = PV/RT = (1,2 × 2,5) / (0,082 × 298,15) ≈ 0,12 mol
Différenciation pédagogique :
- Remédiation : Donner la valeur de R déjà convertie.
- Approfondissement : Demander de calculer la masse du gaz si sa masse molaire est connue.
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