Collège – 3e – Physique-Chimie – Chimie

Exercice 1 — Identification des ions en solution

Objectif pédagogique : Reconnaître des ions en solution à partir de tests chimiques simples.
Consigne pour l’élève : À partir des résultats des tests, identifie les ions présents dans chaque solution.
Exercice à réaliser :

• Solution A : Test au sulfate de baryum → précipité blanc. Test au nitrate d’argent → aucun précipité.
• Solution B : Test au sulfate de baryum → aucun précipité. Test au nitrate d’argent → précipité blanc.
• Solution C : Test au sulfate de baryum → précipité blanc. Test au nitrate d’argent → précipité blanc.
  Matériel requis : Aucun
  Temps estimé : 10 minutes
  Corrigé détaillé :
• Solution A : Ions sulfate (SO₄²⁻) car précipité avec Ba²⁺. Pas d’ions chlorure (Cl⁻) car pas de réaction avec Ag⁺.
• Solution B : Ions chlorure (Cl⁻) car précipité avec Ag⁺. Pas d’ions sulfate (SO₄²⁻) car pas de réaction avec Ba²⁺.
• Solution C : Ions sulfate (SO₄²⁻) et chlorure (Cl⁻) car réactions avec Ba²⁺ et Ag⁺.
  Différenciation pédagogique :
• Remédiation : Fournir un tableau récapitulatif des réactions possibles.
• Approfondissement : Proposer d’identifier d’autres ions (ex : ions carbonate CO₃²⁻).

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Exercice 2 — Calcul de masse molaire

Objectif pédagogique : Calculer la masse molaire d’un composé chimique à partir de sa formule.
Consigne pour l’élève : Calcule la masse molaire des composés suivants (masses atomiques : H=1, C=12, O=16, Na=23, Cl=35,5).
Exercice à réaliser :

1. Eau (H₂O)
2. Chlorure de sodium (NaCl)
3. Glucose (C₆H₁₂O₆)
   Matériel requis : Calculatrice
   Temps estimé : 15 minutes
   Corrigé détaillé :
4. H₂O : 2 × 1 + 16 = 18 g/mol
5. NaCl : 23 + 35,5 = 58,5 g/mol
6. C₆H₁₂O₆ : 6 × 12 + 12 × 1 + 6 × 16 = 180 g/mol
   Différenciation pédagogique :

• Remédiation : Donner un exemple guidé avant de commencer.
• Approfondissement : Calculer la masse molaire d’un composé plus complexe (ex : C₁₂H₂₂O₁₁).

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Exercice 3 — Analyse d’une réaction chimique

Objectif pédagogique : Écrire et équilibrer une équation chimique à partir d’un énoncé.
Consigne pour l’élève : Écris et équilibre les équations chimiques correspondant aux réactions suivantes :

1. Combustion complète du méthane (CH₄) dans l’air.
2. Réaction entre le zinc (Zn) et l’acide chlorhydrique (HCl).
   Exercice à réaliser :
3. CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O
4. Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂
   Matériel requis : Aucun
   Temps estimé : 10 minutes
   Corrigé détaillé :
5. CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O
6. Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂
   Différenciation pédagogique :

• Remédiation : Fournir les formules des produits pour la première réaction.
• Approfondissement : Proposer une réaction avec plusieurs produits (ex : décomposition du carbonate de calcium).

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🔗 Ressources complémentaires :